高一化学教案 二氧化硫

**教学重点与难点**1、教学重点二氧化硫的化学性质。

学时重点与难点重点:SO的化学性质:氧化性,还原性,漂白性难点:通过实验探究,理解SO的漂白性3、课前准备:二氧化硫气体若干瓶,玫瑰花,澳水,澄清石灰水,氢氧化钠溶液,品红溶液,试管,导气管4、教学过程:4.1导入新课在预先准备好一个化妆瓶中将玫瑰花伸入其中,看一下化妆后的玫瑰是不是变的更漂亮了呢?设计意图:激起学生的兴趣,引导学生一起来研究这位神奇的化妆师一一二氧化硫。

丰富对+4价硫元素的化学性质的认识。

教学方法的选择与确定教学方法的选择,必须要结合教学内容、学生情况、教师自身素质等三方面的因素来考虑。

[分析]BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象,在其中加入新制氯水后,通入SO2有白色沉淀生成,加入稀盐酸后,沉淀不消失。

设计意图:学生直接进行理论分析是有一定难度的,经过教师提问和学生思考,学生进入理论分析部分就有一定的针对性,也容易的多了。

氧化剂氧化有机色素而褪色,如HClO、Na2O2、H2O2、O3等(不可逆)设疑CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性,如何区分这两种气体呢?回答可将两种气体分别通过品红溶液或溴水或KMnO4溶液,使之褪色者为SO2,反之为CO。

【板书】so2的污染进行二氧化硫对环境影响的专题报告。

⑵cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是将有色物质氧化为无色物质,是永久性漂白。

教学过程引入。

******资源准备(器材和阅读资源)**电脑展台(各一台)实验仪器:试管20mL一次性针筒试管夹酒精灯橡皮塞(每组两个)实验药品:二氧化硫(装在针筒内)、矿泉水瓶(装满二氧化硫)、氢氧化钡溶液、氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、双氧水、稀盐酸、品红溶液**【教学过程】****第一环节****情境引入**教师讲述:在离陕西很近的河南洛阳,有着举世闻名的世界文化遗产——龙门石窟,它被誉为是中国石刻艺术的瑰宝,可就是这样世人仰慕的国家重点文物,却遭受了苦难,同学们请看:(展示龙门石窟80年代与现在的对比图、新闻视频)设计意图:创设情境,激发学生的学习兴趣,且现象中蕴含着本节课的重点知识,为后续讲解埋下伏笔。

so2的化学性质1.与水反应【实验6-1】结论:二氧化硫与水发生了化学反应,生成了酸性物质。

氧化硫进入呼吸道后,因其易溶于水,故大部分被阻滞在上呼吸道,在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐,使刺激作用增强。

**教学目的与要求:**1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途;2、使学生掌握二氧化硫的化学性质;3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。

根据二氧化硫中硫元素的化合价可判断二氧化硫可能具有的性质-20+4+6H2SSSO2SO3二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态,所以既有还原性也有氧化性。

能力目标培养学生设计实验、观察分析运用所学理论指导元素与化合物知识的学习能力。

投影:1.酸性氧化物,可与水发生反应生成相应的酸-——亚硫酸(亚硫酸为中强酸);可与碱反应生成盐和水;2.具有漂白性,可使品红溶液退色。

利用非金属元素的多种变价以及氧化还原反应知识,学生能从氧化还原反应的角度去分析简单的化学反应。

并在教学借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼,激发学生学习的积极性。

在讲述的性质时,主要突出硫元素化合价变化的主线:,关于环境污染问题,突出其危害。

表现在有些问题总是我提出,有时出现过度指导,没有留给学生充分的思考和学习空间,使学生学习能力提高较慢。

讲述:我们先来认识二氧化硫的物理性质,想一想,通常物理性质指哪些性质?学生回答:颜色、状态、气味、熔沸点、密度、溶解性等等。

本节内容是典型的元素化合物的知识,文中安排了2个演示实验和1个家庭小实验,有很多内容与生活环境有关,再结合高一学生的年龄生理、心理特点、基础知识等实际情况,采用情境激趣法、随堂实验法、演示法、对比法、自学法、讨论法等多种教学方法的结合。

⑵cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是将有色物质氧化为无色物质,是永久性漂白。

投影第二节二氧化硫投影资料1日常生活中二氧化硫的用途(1)作为漂白剂(2)生产硫酸(接触法)(3)作为防腐剂(葡萄酒、果汁、果酱、一些生果)(4)消毒剂投影资料2石油和煤的成分里都含有「硫」,1T的煤含有5~50kg的硫,一吨的石油含有5~30kg的硫,硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫,全世界每年排放到大气中的二氧化硫,在1.5亿公吨以上!随之而来便是空气的质量越来越差,产生酸雨;影响人体健康……引入如何预防并化之为宝?这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。

边讲边板书。

so2的化学性质1.与水反应【实验6-1】结论:二氧化硫与水发生了化学反应,生成了酸性物质。

为什么二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的程度小呢?说明亚硫酸钙的溶解度比碳酸钙大。

氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。

在此可以复习可逆反应的概念。

学生活动:观察图片,并激起疑问。

SO2+H2OH23是二元中强酸,它的酸性强于H2CO3)SO2+3边讲边板书与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3思考:SO2与NaOH反应生成的溶液中的溶质有几种可能?如何判断溶质的组成情况?(答案是:4种,分别为NaOH、Na2SO3;Na2SO3;NaHSO3、Na2SO3;NaHSO3;)可以根据反应物的比例关系和生成溶液中的溶质质量关系例如:一定量的SO2通入100mL1moL/L氢氧化钠溶液后,小心将溶液蒸干,得到11.5克固体,则通入的SO2的体积为多少升?(标准状况下)与盐的反应SO2+Na21CO3=Na2SO3+CO2小结:SO2作为酸性氧化物的性质与CO2的性质很相似,要注意模仿。

但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。

归纳漂白的三种原理:(1)吸附有机色素而褪色,如活性炭吸附红墨水。

试剂:亚硫酸钠固体,硫酸(1:1),氢氧化钠溶液(用于尾气吸收,二氧化硫为污染气体。

投影二氧化硫的污染简介酸雨的概念(pH<5.6)学生阅读思考(1)空气中二氧化硫的来源?(2)二氧化硫如何形成酸雨?(3)如何防止二氧化硫对环境的污染?投影SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4(1)SO2的物理性质和化学性质;(2)SO2的漂白性;(3)SO2对环境的污染。

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过渡:二氧化硫在工业上可以作漂白剂,还能杀灭霉菌和细菌,作食物和干果的防腐剂。

由于产物中含SO2,SO2具有强还原性,能将Cu(II)还原为零价。

那么教案应该怎么写才合适呢?下面是小编收集整理的bet9备用线路,欢迎大家借鉴与参考,希望对大家有所帮助。

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