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但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质,让馒头、银耳变得更白,只顾个人利益,不管他人的身体健康。

氧化性与还原性分析中硫元素的化合价:+4,可以升高,也可以降低,表现氧化与还原两重性。

如在它叫溶液里加入少量的Mn02,可以极大促进它的分解,MnO2催化H2O2分解的化学方程式是2H202=2H20+O2↑,因此,在实验里,常用过氧化氢制取少量氧气。

从组成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性,最后从化合价分析二氧化硫的氧化还原性。

引导学生讨论如何评价二氧化硫,并指定学生分甲、乙两方对二氧化硫的利弊进行辩论。

我国出现酸雨的地区已由八十年代初期的西南局部地区扩展到长江以南的大部分地区,成为我国危害最大的大气污染问题。

氧化硫还可用来灭菌,做食物和干果的防腐剂。

但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质,让馒头、银耳变得更白,只顾个人利益,不管他人的身体健康。

⑶活性炭的漂白是将有色物质吸附在表面,发生物理变化,其余均是化学变化。

离子共存判断:Cl-+ClO3-和Cl-+ClO3-+H+;S2-+SO32-和S2-+SO32-+H+。

长期生活在大气污染的环境中,由于二氧化硫和飘尘的联合作用,可促使肺泡纤维增生。

考虑课堂时间有限,为了让同学们在有限的时间内体会到多种氧化剂都能将二氧化硫氧化,故在分组实验中,有的小组给的试剂是酸性高锰酸钾溶液,有的是溴水、有的是碘水、有的是过氧化氢溶液。

[问题]白色沉淀是何物?如何产生?写出反应的化学方程式。

简介:亚硫酸讨论:根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。

酸雨对森林的危害在许多国家已普遍存在,全欧洲1.1亿公顷的森林,有5000公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎。

[小结]1.so2能引起呼吸道疾病,严重时会使人死亡2.酸雨的形成:空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨(如课本图6-4),酸雨的ph<。

掌握二氧化硫的化学性质。

我们都知道,硫磺在加热的时候会燃烧产生二氧化硫,二氧化硫真的有这么奇妙的作用么?这节课,我们一起来走进二氧化硫,把它看个清清楚楚,明明白白。

上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用,在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。

【教学重点】SO2的化学性质【教学难点】SO2的化学性质【课时安排】2课时【教学方法】实验、讨论、启发、阅读、对比、归纳等【教学过程】第一课时引入前面我们学习了硫和硫化氢的有关知识,这一节课我们再学习二氧化硫新授第二节二氧化硫二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体;密度比空气大;易溶于水(140);(可用于进行喷泉实验,如SO2、HCl、NH3)易液化(10)二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水:SO2+2NaO2、H=Na2SO3+H2O能与水反应生成相应的酸:SO2+H2O=H2SO3(二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红)二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中,它很不稳定,容易分解成水和二氧化硫,故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。

复习酸性氧化物的通性。

使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法,加强环保意识4、通过引导学生观察、分析实验想象,培养学生观察和分析问题的能力。

氧化硫的污染指导学生阅读课文和看录像。

小结SO2的主要用途(1)制硫酸:SSO2SO3H2SO4(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等(3)杀菌消毒过渡SO2有它的用途,但事物都是两面的,有利也有弊。

基于此,笔者在本课时做了大胆尝试,以实验探究为主线,采用科学探究方式,通过层层递进的问题,不断激发学生猜想与假设,并通过小组实验进行验证,让学生在亲身体验实验设计的过程中,感悟科学探究的一般过程,掌握科学探究的一般方法。

过渡:二氧化硫主要表现出还原性。

活动六:介绍二氧化硫的用途和空气质量日报中,二氧化硫对环境的污染。

酸雨对森林的危害在许多国家已普遍存在,全欧洲1.1亿公顷的森林,有5000公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎。

最后,考虑到二氧化硫有毒,通过实验改进,利用实验设计的封闭化和环保化操作,形成科学的态度,增强环保意识和社会责任感。

但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识,对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握,尚不能认识到物质性质的多样性:既有一般规律又有特殊性。

学生活动:观察图片,并激起疑问。

教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性,引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式,在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中,增进对科学探究的理解,发展科学探究能力。

**【教学目标】**(1)知识与技能了解二氧化硫的物理性质。

接着,将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中,观察变化。

同时本课时内容联系实际,学生易接受。

采用这种方法的燃料在燃烧过程中,固硫的反应方程式是bet9官网登陆篇3**教材分析:**本节是典型的元素化合物知识,有实验,与生活、环境联系广泛,学生学习兴趣高。

由so2中s的化合价分析:0+4+6sso2so3氧化性(弱)还原性2.弱氧化性2h2s+so2=3s+2h2o3.还原性2so2+o22so35so2+2h2o+2kmno4=2mnso4+2mnso4+k2so4(可要学生配平)2so2+cl2=h2so4+2hcl4.漂白性【实验6-2】结论:二氧化硫能使红色品红溶液褪色,当加热时,溶液又重新变成红色。

追问能用澄清石灰水鉴别吗?为什么?回答不能。

⑵培养学生运用所学理论知识,指导学习元素化合物知识的方法,提高对元素化合物知识的理解和运用能力。

so3是酸性氧化物,是h2so4的酸酐。

过渡:二氧化硫在工业上可以作漂白剂,还能杀灭霉菌和细菌,作食物和干果的防腐剂。

难点:二氧化硫的还原性和漂白性。

本课时从三方面进行教学:初识SO(知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害)T学习SO(研究污染物SQ的性质、了解酸雨的成因)7再认识SQ(认识SQ对人类健康、社会生产与生活的影响,探索防治污染、保护环境的措施。

这样既过渡自然又环环紧扣。

)情感目标:了解空气污染的原因,培养环保意识。

设计意图:让学生回顾所学知识,熟悉酸性氧化物的通性。

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